10.律

舉了這么多例子，到此為止吧。我想補(bǔ)充一點(diǎn)，同有機(jī)體內(nèi)部有關(guān)的或者有機(jī)體與環(huán)境相互作用有關(guān)的物理學(xué)、化學(xué)定律，都是可以作為例子在這里解釋的。可能這些其他例子的解釋更為復(fù)雜，但是關(guān)鍵部分都是大同小異，舉再多的例子就會變得煩瑣無味了。

但是，有一個非常重要的定量規(guī)律不得不說，即所謂的律，這是一個關(guān)于物理學(xué)定律的不準(zhǔn)確度的期望值。先找個具體事例解釋，然后再進(jìn)行普遍的概括。

假如我現(xiàn)在告訴你，在一定的壓力和溫度下，某氣體具有一定的密度，或者說，在此條件下，某氣體的體積內(nèi)（這個體積的大小適合實(shí)驗(yàn)的需要）正好有n個氣體分子。如果能夠在某一瞬間進(jìn)行檢驗(yàn)，你將會發(fā)現(xiàn)這個說法是不準(zhǔn)確的，存在著偏差，這個偏差就是的量級。因此，如果數(shù)目n=100，你會發(fā)現(xiàn)偏差大約是10，相對誤差為10%。可是，如果n=100000，你會發(fā)現(xiàn)偏差大約是1000，相對誤差為0.1%。大體來講，這個統(tǒng)計(jì)規(guī)律是普遍成立的。物理學(xué)和物理化學(xué)的定律并不是千真萬確的，存在一定的相對誤差，且這個相對誤差的范圍在1/內(nèi)。這里的n是指在理論和實(shí)驗(yàn)的研究中，為了在一定的時間空間范圍內(nèi)使該定律生效而必須考慮的參與分子的數(shù)目。

因?yàn)槲覀兛梢钥闯觯袡C(jī)體的內(nèi)在生命以及它同外部世界的相互作用，都能被精確的定律所概述，但這個前提是它自身必須有一個巨大的結(jié)構(gòu)。如果沒有足夠的空間結(jié)構(gòu)，參與合作的分子數(shù)目太少的話，“定律”也就不準(zhǔn)確了。尤其要注意一點(diǎn)，這個定律出現(xiàn)了平方根。比如說，雖然1000000是個巨大的數(shù)目，但是精確性就只有1‰。這樣的精確度對于一條自然定律來說還是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。