四、習題

(一)是非題

1.質量摩爾濃度是指溶液中溶質的物質的量除以溶液的質量。(　)

2.溶液中溶質的物質的量除以溶劑的體積稱為物質的量濃度。(　)

3.同溫度同體積的兩杯蔗糖溶液，濃度分別為1mol·L-1和1mol·kg-1，則溶液中的蔗糖含量應是濃度為1mol·L-1的較多。(　)

4.質量相等的阻凍劑乙醇、甘油、葡萄糖，阻凍效果相同。(　)

5.任何兩種溶液用半透膜隔開，都有滲透現象發生。(　)

6.稀溶液的依數性源于蒸氣壓降低。(　)

7.在冬天搶修土建工程時，常用摻鹽水泥沙漿，是因為鹽可使水的凝固點降低。(　)

8.因為溶入溶質，所以溶液的沸點一定高于純溶劑的沸點。(　)

9.凝固點下降常數Kf的數值主要取決于溶液的濃度。(　)

10.0.1mol食鹽和0.1mol葡萄糖分別溶解在1kg水中，在101.3kPa壓力下，兩溶液的沸點都高于100℃，但葡萄糖水比食鹽水要低。(　)

(二)選擇題

1.單選題

(1)硫酸瓶上的標記是H2SO480%(質量分數)，密度1.727g·mL-1，摩爾質量98.0g·mol-1，則該酸的物質的量濃度(mol·L-1)是(　)

A.10.2　B.14.1　C.15.6　D.16.8

(2)將100mL 0.90mol·L-1的KNO3溶液與300mL 0.10mol·L-1的KNO3溶液混合，所制得的KNO3溶液的濃度為(　)

A.0.50mol·L-1　B.0.40mol·L-1

C.0.30mol·L-1　D.0.20mol·L-1

(3)用0.40mol·L-1的KCl溶液100mL配制0.50mol·L-1的KCl溶液(已知KCl的摩爾質量為74.6g·mol-1，假定加入溶質后溶液的體積不變)，下列操作正確的是(　)

A.加入0.10mol KCl　B.加入20mL H2O

C.加入0.75g KCl　D.蒸發掉10mol H2O

(4)某難揮發非電解質10.4g溶于250g水中，該溶液的沸點為100.78℃，則該溶質的摩爾質量為(已知水的Kb=0.512K·kg·mol-1)(　)

A.27　B.35　C.41　D.55

(5)下列混合物中，可以制成溫度最低的制冷劑體系是(　)

A.水+甘油　B.水+食鹽　C.水+冰　D.冰+氯化鈣

(6)下列溶液中，凝固點最低的是(　)

A.0.01mol·kg-1 Na2SO4　B.0.02mol·kg-1 NaAc

C.0.02mol·kg-1 HAc　D.0.03mol·kg-1尿素溶液

(7)下列四種水溶液滲透壓較高的是(　)

A.質量分數為5%的葡萄糖　B.質量摩爾濃度為0.15mol·kg-1的蔗糖

C.0.5mol·L-1的NaCl　D.0.5mol·L-1的CaCl2

(8)設某不合格生理鹽水的濃度遠高于《中國藥典》規定，此生理鹽水注入血管后將導致(　)

A.血紅細胞中部分水滲出細胞　B.血液中部分水滲入血紅細胞內

C.內外均有滲透但相等　D.相互之間沒有關聯

(9)某尿素水溶液的凝固點是-0.372℃，則該溶液的質量摩爾濃度為(　)

(已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1)

A.0.100mol·kg-1　B.0.150mol·kg-1

C.0.200mol·kg-1　D.0.250mol·kg-1

(10)5.0g某聚合物溶于400mL水中，20℃時的滲透壓為100Pa，則該聚合物的摩爾質量為(　)g·mol-1

A.4.0×106　B.3.0×105　C.2.1×104　D.6.0×102

2.多選題

(1)下列有關稀溶液依數性的敘述不正確的是(　)

A.非電解質稀溶液不一定都遵守依數性規律

B.稀溶液的某些性質只決定于溶質的粒子數而與溶質的本性無關

C.稀溶液的依數性是因為溶液的部分表面被難揮發的溶質粒子占據，在單位時間內逸出液面的溶劑分子數減少，引起蒸氣壓降低

D.遵守依數性規律的性質有：蒸氣壓下降、沸點升高和凝固點降低

(2)下列現象，是因為溶液的滲透壓不相等而引起的是(　)

A.用9g·L-1的生理鹽水對人體輸液補充病人的血容量

B.用淡水飼養海魚，易引起死亡

C.用食鹽腌制蔬菜，是蔬菜儲藏的一種辦法

D.施肥時兌水過少會“燒死”作物

(3)下列幾種溶液中，蒸氣壓相等的是(　)

A.1mol·kg-1NaCl　B.1mol·kg-1HAc

C.1mol·kg-1NH3H2O　D.1mol·kg-1HCOOH

(4)同溫同濃度的下列水溶液中，使溶液沸點升高最多的溶質是(　)

A.Al2(SO4)3　B.Ba(NO3)2

C.Ca3(PO4)2　D.K2SO4

(5)下列溶液中，凝固點一樣的是(　)

A.0.01mol·kg-1Na2SO4　B.0.03mol·kg-1尿素

C.0.015mol·kg-1HAc　D.0.015mol·kg-1NaAc

(6)與0.9%的NaCl(摩爾質量為58.5g·mol-1)溶液產生的滲透壓相等的是(　)

A.0.15mol·L-1的蔗糖溶液　B.0.9%的KCl溶液

C.0.30mol·L-1的葡萄糖溶液　D.0.15mol·L-1的NaHCO3溶液

(三)填空題

1.將0.845g NaCl(摩爾質量為58.5g·mol-1)溶于435g水中，溶液的質量摩爾濃度是________。

2.若萘(C10H8)的苯(C6H6)溶液中，萘的摩爾分數為0.100，則該溶液的質量摩爾濃度為________。(原子量：C 12，H 1)

3.向15mL濃度為6.0mol·L-1的HNO3溶液中加水10mL，則溶液的濃度變為________mol·L-1。

4.一瓶HNO3溶液的標簽上寫有“HNO3分子量63.0，密度1.42g·mL-1，質量分數0.70”，其物質的量濃度為________mol·L-1。

5.①把一塊冰放在0℃的純水中。②另一塊冰放在0℃的鹽水中。發生的現象是______________________________。

6.今有葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和氯化鈉三種溶液，它們的質量分數都是1%，三者滲透壓的大小為：________________________________________。

7.將6.89g某難揮發非電解質溶于100g水中，測得該溶液的沸點為100.275℃，則溶質的摩爾質量為____________________。(水的Kb=0.512K·kg·mol-1)

8.在30℃時純水的蒸汽壓為4243Pa。含有1000g水和3.00mol的葡萄糖溶液，在30℃時的蒸氣壓為________Pa。(MH2O=18.0)

9.若37℃時人眼睛的滲透壓為770kPa，則所用眼藥水的總濃度(假定溶質全是非電解質)應為________________mol·L-1。

10.難揮發物質的水溶液，在不斷沸騰時，它的沸點________；在冷卻時，它的凝固點________。(填升高、下降或不變)

(四)簡答題

1.乙二醇的沸點是197.9℃，乙醇的沸點是78.3℃，用作汽車散熱器水箱中的防凍劑，哪一種物質較好？簡述理由。

2.把相同質量的葡萄糖和甘油分別溶于100g水中，所得溶液的沸點、凝固點、蒸氣壓和滲透壓是否相同？為什么？如果把相同物質的量的葡萄糖和甘油分別溶于100g水中，結果又怎樣？試簡要解釋之。

3.稀溶液的沸點是否一定比純溶劑高？為什么？

4.鹽堿地的農作物長勢不良，甚至枯萎，施了太濃的肥料，作物也會被“燒死”，試作出解釋。

5.北方冬天吃梨前，先將凍梨放入涼水中浸泡一段時間，發現凍梨表面結了一層冰，則知道梨里邊已解凍了。試解釋這一現象。

(五)計算題

1.下列幾種商品溶液都是常用試劑，試計算它們的物質的量濃度、質量摩爾濃度和摩爾分數：

(1)濃鹽酸　含HCl 37.0%(質量分數，下同)，密度1.19g·mL-1。

(2)濃硫酸　含H2SO4 98.0%，密度1.84g·mL-1。

(3)濃硝酸　含HNO3 70.0%，密度1.42g·mL-1。

(4)濃氨水　含NH3 28.0%，密度0.900g·mL-1。

2.實驗室需要4.0mol·L-1的H2SO4溶液1.0L，若已有300mL密度為1.07g·mL-1的10%的H2SO4溶液，應加入多少毫升密度為1.82g·mL-1的90%的H2SO4，然后稀釋至1.0L。

3.為防止1.00L水在-10℃凝結，問需要向其中加入多少克甲醛？

4.煙草的有害成分尼古丁的實驗式為C5H7N，今有0.600g尼古丁溶于12.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸點是373.158K，求尼古丁的相對分子質量。(水的Kb=0.512K·kg·mol-1)

5.取0.749g的谷氨酸溶于50.0g水，測得凝固點為-0.188℃，求谷氨酸的摩爾質量。

6.25℃海水的平均滲透壓約為3.04×106Pa，計算一個與海水等滲的尿素(NH2CONH2)溶液的濃度？

7.將35.0g血紅蛋白(Hb)溶于足量水中配成1.00L溶液，若此溶液在298K的滲透壓是1.33kPa，計算Hb的摩爾質量。