習題

答案

一、填空題

3-1　對于　　　　反應，其反應級數一定等于反應計量數　　　　，速率系數的單位由　　　　決定。若某反應速率系數k的單位是mol-2·L2·s-1，則該反應的反應級數是　　　　。

3-2　反應A（g）+2B（g）C（g）的速率方程為r=kc（A）c2（B）。該反應　　　　為基元反應，反應級數為　　　　。當B的濃度增加2倍時，反應速率將增大　　　　倍；當反應容器的體積增大到原體積的3倍時，反應速率將增大　　　　倍。

3-3　在化學反應中，加入催化劑可以加快反應速率，主要是因為　　　　了反應活化能，活化分子　　　　增加，速率系數k　　　　。

3-4　對于可逆反應，當升高溫度時，其速率系數k（正）將　　　　，k（逆）將　　　　。

3-5　基元反應2A（g）+B（g）C（g）是　　　 分子反應，其速率方程為 　　　　　　　　　　　。

二、選擇題

3-6　某反應的速率方程式是v=k［c（A）］x［c（B）］y，當c（A）減小50%時，r降低至原來的1/4，當c（B）增大2倍時，rv增大1.41倍，則x、y分別為（　　）。

A.x=0.5　y=1　　　　　　　

B. x=2　y=0.7

C. x=2　y=0.5　　　　　

D. x=2　y=2

3-7　下列敘述中正確的是（　　）。

A.溶液中的反應一定比氣相中的反應速率大

B.反應活化能越小，反應速率越大

C.增大系統壓力，反應速率一定增大

D.加入催化劑，使正反應活化能和逆反應活化能減小相同倍數

3-8　升高同樣溫度，一般化學反應速率增大倍數較多的是（　　）。

A.吸熱反應　　　　　　　　　　　　

B.放熱反應

C. Ea較大的反應　　　　　　　　　　

D. Ea較小的反應

3-9　增大反應物濃度，使反應速率增大的原因是（　　）。

A.單位體積的分子數增加

B.反應系統混亂度增加

C.活化分子分數增加

D.單位體積內的活化分子總數增加

三、判斷題

3-10　反應速率系數k是一個量綱為一的量，它是溫度的函數。　　（　　）

3-11　化學反應速率系數k越大，反應速率不一定越大。　　（　　）

3-12　反應物濃度增大，反應溫度升高，反應速率必定增大。　　（　　）

3-13　所有化學反應的速率都隨時間的改變而改變。　　（　　）

3-14　當反應速率方程中各物質濃度為1.0mol·L-1時，則反應速率系數在數值上等于其反應速率。　　（　　）

3-15　化學反應的活化能越大，活化分子百分數越多。　　（　　）

3-16　催化劑能使速率常數改變，但不能改變平衡常數。　　（　　）

四、綜合題

3-17　反應H2（g）+I2（g）2HI（g）可能有如下三個基元反應步驟：

①I2I+I

②I+II2

③H2+2I2HI

試對每個基元反應步驟分別寫出其速率方程，指出每個基元反應的級數和反應分子數并寫出每個速率常數的單位。

3-18　當溫度不同而反應物起始濃度相同時，同一個反應的起始速率是否相同？速率常數是否相同？反應級數是否相同？活化能是否相同？

3-19　當溫度相同而反應物起始濃度不同時，同一個反應的起始速率是否相同？速率常數是否相同？反應級數是否相同？活化能是否相同？

3-20　哪一種反應的速率與濃度無關？

3-21　在某溫度時反應2NO+2H2 N2+2H2O的機理為：

（1）NO+NON2O2　　（快）

（2）N2O2 +H2N2O+H2O　　（慢）

（3）N2O+H2N2+H2O　　（快）

試確定總反應速率方程。

3-22　反應+OH- +H2在373K時的有關實驗數據如下：

（1）計算該反應的級數，寫出速率方程；

（2）計算反應溫度下的速率常數。

3-23　CO（CH2COOH）2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳，分解反應的速率常數在283K時為1.08×10-4mol·dm-3s-1，333K時為5.48×10-2mol·dm-3s-1，試計算303K時分解反應的速率常數。