第三節(jié)　滴定分析法計(jì)算

一、滴定分析計(jì)算的依據(jù)

對(duì)于任意滴定反應(yīng)，滴定劑T與待測(cè)物質(zhì)A若發(fā)生如下反應(yīng)：

tT+aA=cC+dD

當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，tmol T恰與amol A完全反應(yīng)，則：

即

nA=nT　或　nT=nA　　        （3-8）

反應(yīng)中的這種化學(xué)計(jì)量關(guān)系就是滴定分析計(jì)算的依據(jù)。

二、滴定分析計(jì)算示例

被測(cè)組分的含量一般常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量百分?jǐn)?shù)來(lái)表示，質(zhì)量分?jǐn)?shù)用符號(hào)ωA表示：

　　        （3-9）

式中，mA為被測(cè)物質(zhì)A的質(zhì)量；mS為樣品的質(zhì)量。

若在滴定中被測(cè)物質(zhì)A與滴定液T發(fā)生反應(yīng)：aA+tTcC+dD

由公式ωA=，mA=nAMA，結(jié)合式（3-8），得：

即

　　        （3-10）

若滴定液采用滴定度來(lái)表示，則結(jié)合式（3-7），得：

即

　　        （3-11）

式中，VT為消耗的滴定液的體積，ml；TT/A為滴定度，g/ml。

【示例6】 用NaOH滴定液測(cè)定草酸含量，精密稱(chēng)取供試品草酸（H2C2O4）0.1233g，加水溶解，加指示劑適量，用滴定液（0.1022mol/L）滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液23.34ml，計(jì)算供試品中草酸的百分含量。

解：反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

H2C2O4的化學(xué)式量為90.44，故H2C2O4的摩爾質(zhì)量為90.44g/mol。

根據(jù)式（3-10）得

答：供試品含草酸的百分含量為87.48%。

【示例7】 稱(chēng)取氯化鈉樣品0.1925g，加水溶解并加指示劑適量，用0.1000mol/L AgNO3滴定液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液24.00ml。已知每毫升滴定液（0.1000mol/L）相當(dāng)于5.844mg的氯化鈉，計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。

解：根據(jù)式（3-11），樣品中氯化鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為

答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為72.86%。

點(diǎn)滴積累

1.滴定分析的計(jì)算依據(jù)是根據(jù)滴定反應(yīng)aA+tTcC+dD，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，必滿(mǎn)足nA=nT。

2.待測(cè)定物質(zhì)的含量用質(zhì)量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量百分?jǐn)?shù)來(lái)表示時(shí)，計(jì)算公式如下。

或

目標(biāo)檢測(cè)

一、選擇題

1.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是指（　　）

A.滴定液和被測(cè)物質(zhì)質(zhì)量完全相等的那一點(diǎn)

B.指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)

C.滴定液與被測(cè)組分按化學(xué)反應(yīng)式反應(yīng)完全時(shí)的那一點(diǎn)

D.滴入滴定液20.00ml時(shí)

2.滴定分析法屬于（　　）

A.微量分析

B.常量分析

C.半微量分析

D.痕量分析

3.滴定分析的相對(duì)誤差一般情況下在（　　）

A. 0.02%以下

B. 0.2%以下

C. 0.3%以下　　　 　        D. 0.2%～0.3%

4.TT/A表示的意義是（　　）

A. 1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量

B. 1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量

C. 1L標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量

D. 1L標(biāo)準(zhǔn)溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量

5.用基準(zhǔn)物質(zhì)Na2CO3標(biāo)定HCl溶液時(shí)，HCl與Na2CO3反應(yīng)的計(jì)量比為（　　）

A. 1

B. 2/1

C. 1/2

D. 1/5

6.滴定時(shí)讀取消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，下列記錄的數(shù)據(jù)正確的是（　　）

A. 20.1ml

B. 20.10ml

C. 20ml

D. 20.100ml

7.用0.1000mol/L HCl滴定液滴定25.00ml NaOH溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗HCl滴定液20.00ml，則NaOH溶液的濃度為（　　）

A. 0.1000mol/L

B. 0.1250mol/L

C. 0.08000mol/L

D. 0.8000mol/L

8.1L鹽酸溶液中含溶質(zhì)HCl 3.646g，該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A. 0.1000mol/L

B. 1.000mol/L

C. 0.3646mol/L

D. 0.003646mol/L

9.下列不屬于基準(zhǔn)物質(zhì)所應(yīng)具備的條件是（　　）

A. 與化學(xué)式相符的物質(zhì)組成

B. 不應(yīng)含有結(jié)晶水

C. 純度應(yīng)達(dá)到99.9%以上

D. 在通常條件下相當(dāng)穩(wěn)定

10.下列試劑中，可作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（　　）

A. NaOH

B. HCl

C. KMnO4

D. K2Cr2O7

11.滴定終點(diǎn)是指（　　）

A. 滴定液和被測(cè)物質(zhì)質(zhì)量相等時(shí)

B. 加入滴定液25.00ml時(shí)

C. 滴定液與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)反應(yīng)式反應(yīng)完全時(shí)

D. 指示劑發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)

12. 將Ca2+沉淀為CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，從而測(cè)定Ca2+的含量，所采用的滴定方式屬于（　　）

A. 直接滴定法

B. 間接滴定法

C. 沉淀滴定法

D. 氧化還原滴定法

二、簡(jiǎn)答題

1. 什么是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)？什么是滴定終點(diǎn)？化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)有何異同？怎樣減少終點(diǎn)誤差？

2. 基準(zhǔn)物質(zhì)為什么必須要性質(zhì)穩(wěn)定？

三、計(jì)算題

1. 欲配制0.1000mol/L Na2CO3溶液500ml，應(yīng)稱(chēng)取基準(zhǔn)Na2CO3多少克？（Na2CO3的摩爾質(zhì)量為105.99g/mol）

2.稱(chēng)取Na2CO3試樣0.1334g，加水溶解后用HCl滴定液（0.1066mol/L）滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗該滴定液23.50ml，求供試品中Na2CO3的質(zhì)量百分含量。（Na2CO3的摩爾質(zhì)量為105.99g/mol）

3. 精密稱(chēng)取CaO試樣0.1032g，準(zhǔn)確加入0.2000mol/L的HCl滴定液20.00ml（過(guò)量），剩余的HCl用0.1000mol/L的NaOH滴定液滴定，消耗NaOH滴定液10.00ml，求試樣CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此方法屬于哪種滴定方式？（CaO的摩爾質(zhì)量為56.08g/mol）