知識要點

要點1　化學反應速率

（1）化學反應速率概念及表示方法

化學反應速率概念：化學反應速率是在一定條件下，衡量反應物轉化為生成物快慢的物理量，單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

化學反應速率表示方法：

一般反應：aA+bBqC+pD

質量作用定律：在基元反應中，化學反應速率與反應物濃度冪的乘積成正比，其冪的方次等于反應方程式中相應物質的計量系數，這一規律叫做質量作用定律。

（2）影響化學反應速率的因素

濃度：增加濃度，反應速率增大，反之亦然。

溫度：升高溫度，反應速率增大，反之亦然。

催化劑：合理選用催化劑，明顯提高反應速率。

要點2　化學平衡

（1）化學反應平衡概念及特點

化學平衡是指v正=v逆，體系中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。

化學平衡具有可逆性、條件性、動態性和相對性的特點。

化學平衡常數等于生成物濃度系數次冪乘積與反應物濃度系數次冪乘積之比。

（2）影響化學平衡的因素

增大反應物濃度，平衡向增大生成物濃度方向移動。平衡常數不變，轉化率改變。

增大壓力，平衡向氣體分子總數較少的方向移動。平衡常數不變，轉化率改變。

升高溫度，平衡向吸熱方向移動。溫度變化時，平衡常數改變，轉化率改變。

（3）平衡移動原理內容

改變某一個平衡條件（如溫度、壓力和濃度等），平衡就向削弱這種改變的方向移動。