一起變穩定吧

所有物質都是由原子構成的。由原子構成物質有三種方式：

1.原子直接構成物質（金屬、稀有氣體等）。

2.原子先結合成分子，再由分子構成物質（共價化合物等）。

3.原子得到或失去電子變成離子，再由離子構成物質（離子化合物）。

1916年，美國科學家路易斯發現，原子傾向在最外層中具有8個電子。這就是大名鼎鼎的“八隅體規則”。

不過，第1層達到2個電子即為穩定結構，因為它只能填入2個電子。

第一周期的氦（He）最外層為2個電子，其他周期的氖、氬、氪、氙最外層為8個電子。這決定了這些元素的化學性質非常穩定，幾乎不會與任何物質發生化學反應。我們稱這些元素為惰性氣體，也稱稀有氣體。

稀有氣體在氬弧焊、霓虹燈、特種燈泡填充中有應用。多虧了它們的超級惰性，在高溫、強電流的極端環境下保護了材料不發生化學反應。

除惰性氣體外，其余原子最外層電子數小于8。這些元素的原子則不具有相對穩定性。

當鈉原子（Na）與氯原子（Cl）相遇時，鈉原子會失去最外層的1個電子變成鈉離子Na⁺。它的次外層變成了最外層，電子數是8。

Na失去的電子交給了Cl，氯原子變成了氯離子Cl-，使它的最外層電子數也是8。

像這樣，由于得失電子而帶電的原子被稱為離子。形成離子是滿足八隅體規則的方式之一。

不過，并不是所有情況都是“一個愿得，一個愿失”。如果兩個原子都不愿讓出自己的電子，他們就會采用額外的策略。

比如說，氯原子（Cl）最外層是7個電子，必須得到1個電子才能形成8電子穩定結構。當兩個氯原子形成物質（Cl₂分子）時，兩個氯原子都不甘心將自己的電子給對方，于是他們各出一個電子湊成一對，這對電子由兩個原子共享。在核算最外層電子數時，這對電子同時參與2個原子的計算。這樣即使電子總數不變，每個原子也滿足了8電子結構。

讓原子（或離子）之間緊密結合的力量稱為“化學鍵”。多虧化學鍵的幫忙，微觀原子才能有序地組織起來，形成各種結構復雜的物質。

在上述例子中，NaCl中Na⁺與Cl^-之間的相互作用被稱為“離子鍵”，Cl₂中Cl原子之間的相互作用被稱為“共價鍵”。金屬原子之間還存在“金屬鍵”，這種相互作用更復雜一些。

無論如何，形成化學鍵都是為了滿足“八隅體規則”。稀有氣體原子最外層電子數本身就是8，因此稀有氣體一般無法形成化學鍵。