第5講 元素·元素周期表及其應用
提分導練
提分點一 元素、分子、原子之間關系的正誤判斷
【例1】（中考·涼州）元素觀、微粒觀是化學的重要觀念。下列有關元素和微粒的說法不正確的是（ ）。
A.分子、原子和離子都是構成物質(zhì)的粒子
B.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等
C.元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同
D.在物質(zhì)發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素的種類也不會改變
提示：分子、原子和離子都是構成物質(zhì)的粒子，A正確；同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同，B錯誤；元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，C正確；化學變化的實質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新分子，原子的種類不變，元素的種類也不會改變，D正確。
答案：B
【總結】解答有關元素、分子、原子關系的題目應明確：（1）元素屬于宏觀概念，只論種類，不論個數(shù)；分子、原子屬于微觀概念，既論種類，又論個數(shù)。描述物質(zhì)的組成用元素表示；描述物質(zhì)的構成用分子或原子表示（注意描述物質(zhì)時不能把組成和構成混為一談）。（2）元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)關系密切；元素的相對原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。
【知識歸納】物質(zhì)、元素、分子、原子、離子等概念的區(qū)別與聯(lián)系（如圖5-1所示）
圖5-1
【類題訓練】
1．步入2019年，有3架C919飛機將進行首飛試驗。C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金，鋁鋰合金中的鋁（Al）元素與鋰（Li）元素的本質(zhì)區(qū)別是（?。?。
A.元素符號不同
B.相對原子質(zhì)量不同
C.原子的質(zhì)子數(shù)不同
D.原子的電子數(shù)不同
2．（模考·上海）下列有關元素與原子的觀點，錯誤的是（?。?/p>
A.“加鐵醬油”中的鐵為鐵元素
B.決定元素種類的是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
C.水由水分子構成，由氫元素和氧元素組成
D.一個水分子中含有兩個氫元素、一個氧元素
3．（月考·煙臺）對于氧氣（O2）和二氧化碳（CO2）兩種物質(zhì)的認識，正確的是（ ）。
A.都含有氧分子
B.都含有氧元素
C.都由原子構成
D.元素組成相同
提分點二 元素周期表一個格中信息的認識和應用
【例2】（中考·南京）北京大學生命科學學院蔣爭凡教授研究組發(fā)現(xiàn)，錳離子是細胞內(nèi)天然免疫激活劑和警報素。在元素周期表中錳元素的某些信息如圖5-2所示，下列有關錳的說法不正確的是（ ）。
圖5-2
A.原子序數(shù)為25
B.屬于金屬元素
C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25
D.相對原子質(zhì)量為54.94g
提示：根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為該元素的原子序數(shù)或質(zhì)子數(shù)，A、C正確；中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是錳，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，B正確；相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，D錯誤。
答案：D
【總結】分析由元素周期表的一個小格獲得的信息時要注意區(qū)分兩個數(shù)字，左上角數(shù)字為原子序數(shù)，數(shù)值上與質(zhì)子數(shù)相等，元素名稱下方的數(shù)字為相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量不加單位。
【類題訓練】
4．（中考·孝感）受損元素周期表中某元素的殘留信息如圖5-3所示，根據(jù)殘留信息得出的下列說法中錯誤的是（?。?。
圖5-3
A.該元素是金屬元素，原子序數(shù)為11
B.該元素符號為Mg
C.該元素的原子結構示意圖為
D.該元素的原子在化學反應中易失去電子
5．（中考·瀘州）圖5-4摘自元素周期表，部分信息略去。據(jù)此判斷下列敘述正確的是（ ）。
圖5-4
A.P原子質(zhì)量是30.97
B.Cl表示一個氟原子
C.三種元素都是非金屬元素
D.三種元素在周期表中屬于同一族
6．（中考·隨州）圖5-5是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子結構示意圖。下列說法錯誤的是（?。?/p>
圖5-5
A.碘單質(zhì)（I2）是由碘原子直接構成的
B.碘的相對原子質(zhì)量為127，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53
C.碘原子核外共有53個電子，最外層有7個電子
D.碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學反應中容易得到電子
提分點三 元素周期表的排布規(guī)律及應用
【例3】 （中考改編·北部灣四市）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請分析圖5-6中的信息并回答下列問題。
圖5-6
（1）原子序數(shù)為3的元素屬于__________（填“金屬”或“非金屬”）元素，位于第3周期第ⅥA族的元素是__________（填元素符號）。
（2）氮元素和磷元素的化學性質(zhì)相似，是因為氮原子和磷原子的__________相同。
（3）在化學反應中，原子序數(shù)為17的元素的原子容易__________（填“得到”或“失去”）電子。
（4）表中元素從左至右排列所遵循的規(guī)律是__________（任寫一條）。
提示：（1）原子序數(shù)為3的元素是鋰元素，屬于金屬元素；位于第3周期第ⅥA族的元素是硫元素，元素符號為S。（2）元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，化學性質(zhì)相似，則最外層電子數(shù)一樣。（3）原子序數(shù)為17的元素為氯元素，原子結構示意圖見圖5-6，最外層電子數(shù)為7，大于4，容易得到電子。（4）由元素周期表信息可知，每一周期中元素原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次加“1”。
答案：（1）金屬S（2）最外層電子數(shù)（3）得到（4）最外層電子數(shù)依次加“1”（或電子層數(shù)相同）
【總結】對于元素周期表排布規(guī)律的認識應明確以下幾點：（1）同一周期：從左至右電子層數(shù)相同，最外層上的電子數(shù)依次加“1”；（2）同一周期：從上到下電子層數(shù)依次加“1”，最外層上的電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。
【類題訓練】
7．（中考·濱州）圖5-7所示的是部分元素原子結構示意圖。下列敘述錯誤的是（?。?/p>
圖5-7
A.在不顯電性的情況下，表中m的值為7
B.如果失去第三層電子，上表空格內(nèi)的微粒符號可表示為Mg2+
C.上表中所列元素在元素周期表中屬于同一周期
D.鈉原子在化學反應中易得電子
8．（中考·南寧）原子序數(shù)為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如圖5-8，請認真觀察并回答下列問題。
圖5-8
（1）原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表中第__________周期，它屬于__________（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）在化學反應中，原子序數(shù)為16的元素的原子容易__________（填“得到”或“失去”）電子，所形成的粒子的符號是__________。
（3）根據(jù)氟原子和氯原子的結構示意圖分析，由于氟原子和氯原子的__________相同，所以氟元素與氯元素的化學性質(zhì)相似。
（4）同周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)依次__________。