2012年成人高考高中起點(diǎn)升本科《物理化學(xué)綜合》試卷及詳解

可能用到的數(shù)據(jù)——相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：

H—1

C—2

O—16

Na—23

一、選擇題：第1～15小題，每小題4分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出一項(xiàng)符合題目要求的。

1．用中子（）轟擊硼（）的原子核，可產(chǎn)生鋰核（）和另一種粒子，則該粒子為（　　）。

A．質(zhì)子

B．中子

C．α粒子

D．電子

【答案】C

【解析】按題意知，核反應(yīng)前的原子核是和中子，反應(yīng)后的原子核是和待求粒子，設(shè)未知粒子為，寫出平衡核反應(yīng)方程：，由反應(yīng)前后的總核子數(shù)相等有10＋1＝7＋A，由反應(yīng)前后的總質(zhì)子數(shù)相等有5＋0＝3＋Z，解得A＝11－7＝4，Z＝5－3＝2。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)為2的原子核為氦，所以待求粒子為，就是α粒子。

2．一彈簧振子做簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)，關(guān)于振子速度和加速度的大小，下列說法正確的是（　　）。

A．振子加速的過程中，加速度越大，速度越大

B．振子減速的過程中，加速度越小，速度越小

C．振子的加速度不為零時(shí)，其速度不能為零

D．振子的速度最大時(shí)，其加速度為零

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，當(dāng)質(zhì)點(diǎn)由端點(diǎn)向平衡位置運(yùn)動(dòng)時(shí)，做加速運(yùn)動(dòng)，但在這個(gè)運(yùn)動(dòng)過程中加速度減小，速度增大，加速度越小，速度越大，即加速度越大，速度越小。B項(xiàng)，當(dāng)質(zhì)點(diǎn)由平衡位置向端點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí)，做減速運(yùn)動(dòng)，在這個(gè)運(yùn)動(dòng)過程中加速度增大，速度減小，加速度越大，速度越小，即加速度越小，速度越大。C項(xiàng)，當(dāng)質(zhì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到端點(diǎn)時(shí)，速度為零，加速度最大，但不為零。D項(xiàng)，當(dāng)質(zhì)點(diǎn)在平衡位置時(shí)，速度最大，加速度為零。

3．如圖，一束白光經(jīng)過玻璃三棱鏡后分解成彩色光譜，其中a、b為光譜最外側(cè)的兩種顏色的光，則下列說法正確的是（　　）。

A．a(chǎn)光為黃光

B．b光為紫光

C．a(chǎn)光的波長(zhǎng)較短

D．玻璃對(duì)b光的折射率較小

【答案】B

【解析】白光是復(fù)色光，它由7種顏色組成，當(dāng)一束白光通過三棱鏡后形成彩色光譜，稱為色散現(xiàn)象，在屏幕上出現(xiàn)由紅光到紫光的彩色光譜，光譜的排列次序是：紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫，紅光在最上面，紫光在最下面（七種光的波長(zhǎng)由大到小依次是紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫；七種光的頻率由小到大依次是紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫）。AB兩項(xiàng)，a光為紅光，不是黃光。C項(xiàng)，從紅光到紫光，光的波長(zhǎng)由長(zhǎng)變短，紅光波長(zhǎng)最長(zhǎng)，紫光波長(zhǎng)最短。D項(xiàng)，紫光在最下面，表明它的折射角最小。由光的折射定律知，折射角小，則折射率大，紫光的折射率大。

4．如圖，在光滑水平面（紙面為水平面）上放置一個(gè)正方形的剛性導(dǎo)線框，導(dǎo)線框處在方向豎直向下的勻強(qiáng)磁場(chǎng)內(nèi)，在磁場(chǎng)逐漸減弱的過程中，關(guān)于導(dǎo)線框中有無感應(yīng)電流及導(dǎo)線框的運(yùn)動(dòng)情況，下列說法正確的是（　　）。

A．有感應(yīng)電流，在紙面內(nèi)平移

B．無感應(yīng)電流，在紙面內(nèi)平移

C．有感應(yīng)電流，靜止不動(dòng)

D．無感應(yīng)電流，靜止不動(dòng)

【答案】C

【解析】BD兩項(xiàng)，通過正方形線圈的磁通量為Φ＝BS，其中B為磁感應(yīng)強(qiáng)度，S為正方形面積，當(dāng)B減小時(shí)，Φ減小，根據(jù)法拉第電磁感應(yīng)定律，線圈中產(chǎn)生感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)，所以線圈上有感應(yīng)電流。AC兩項(xiàng)，閉合電路中感應(yīng)電流所產(chǎn)生的磁場(chǎng)總是用來克服原來的磁場(chǎng)的變化（楞次定律）。

5．一列沿x軸正向傳播的簡(jiǎn)諧橫波，在t＝0時(shí)刻的波形圖如圖所示，已知該列波的波速為2m／s，則在t＝1.5s時(shí)的波形圖為（　　）。

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】一個(gè)沿x軸正方向傳播的簡(jiǎn)諧波，它的波形圖以波速v沿x軸正方向前進(jìn)（即行波），在t時(shí)內(nèi)波形前進(jìn)的距離為s＝vt，可見，只要把t＝0時(shí)的波形圖沿x軸方向平移距離s，就可得到t時(shí)刻的波形圖。把v＝2m／s，t＝1.5s，代入上式得s＝2×1.5m＝3m，由圖知，t＝0時(shí)，波形圖中y＝0的點(diǎn)在x＝0處，經(jīng)過1.5s后，它應(yīng)移到x＝3m處。A項(xiàng)，y＝0的點(diǎn)移到2m處；B項(xiàng)，y＝0的點(diǎn)移到1m處；C項(xiàng)，y＝0的點(diǎn)移到3m處；D項(xiàng)，y＝0的點(diǎn)移到4m處。

還可以用波的振動(dòng)來理解：由v＝2m∕s，s＝4m，可知T＝2s。t＝0時(shí)，O點(diǎn)正在向下運(yùn)動(dòng)，再經(jīng)過1.5秒，O點(diǎn)將到達(dá)波峰位置。

6．下列說法正確的是（　　）。

A．只有傳熱才能改變物體的內(nèi)能

B．物體所有分子動(dòng)能的總和叫做物體的內(nèi)能

C．在液體中懸浮的顆粒做布朗運(yùn)動(dòng)時(shí)，顆粒越大，布朗運(yùn)動(dòng)越顯著

D．液體中懸浮顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)是做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的液體分子撞擊顆粒而引起的

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，改變物體的內(nèi)能的方法有：①做功；②熱傳遞；③既做功又傳熱，即傳熱可以改變物體的內(nèi)能，但它不是改變物體內(nèi)能的唯一方法。B項(xiàng)，物體的內(nèi)能，從微觀意義上說是組成物體的大量分子無規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)的能量，既包含分子熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能，又包含分子間相互作用的勢(shì)能。內(nèi)能是組成物體的所有分子無規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能和分子間相互作用的勢(shì)能的總和。C項(xiàng)，布朗運(yùn)動(dòng)的觀察表明，顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越劇烈；溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越劇烈。D項(xiàng)，布朗運(yùn)動(dòng)的微觀機(jī)理是懸浮在液體中的顆粒不斷地受到來自各個(gè)方向的做無規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)的液體分子撞擊的結(jié)果，由于液體分子的熱運(yùn)動(dòng)是無規(guī)則的，因此顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)也是無規(guī)則的，即布朗運(yùn)動(dòng)是液體分子無規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)的引證。

7．如圖，當(dāng)理想變壓器輸入端的輸入電壓為某一值時(shí)，三個(gè)規(guī)格完全相同的燈泡都正常發(fā)光，則原、副線圈的匝數(shù)比n₁:n₂為（　　）。

A．3:1

B．2:1

C．1:3

D．1:2

【答案】B

【解析】當(dāng)相同的三個(gè)燈泡正常發(fā)光時(shí)，它們的電流相同，由線路圖可見，在原線圈中，燈泡與原線圈串聯(lián)，通過原線圈的電流等于通過燈泡的電流I，在副線圈中，兩個(gè)燈泡并聯(lián)在副線圈上，因此通過副線圈的電流為兩個(gè)燈泡的電流之和，由此可知，通過原線圈的電流I₁＝I①，通過副線圈的電流I₂＝I＋I(xiàn)＝2I②，變壓器的電流公式為，把式①、②代入得，，即n₁:n₂＝2:1。

8．下列物質(zhì)中，見光不會(huì)分解的是（　　）。

A．NaHCO₃

B．HNO₃

C．AgI

D．HClO

【答案】A

【解析】BCD三項(xiàng)，HNO₃、AgI和HClO三種物質(zhì)在“見光”的條件下，都可按以下方程式分解：

，，

A項(xiàng)，NaHCO₃在“受熱”條件下易分解，但“見光”時(shí)卻不分解。

9．下列化合物為離子型化合物，且陽(yáng)離子和陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是（　　）。

A．MgO

B．NaCl

C．KF

D．NO

【答案】A

【解析】該化合物應(yīng)是“離子化合物”，根據(jù)“活潑金屬氧化物或過氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽都是離子化合物；非金屬氧化物及氣態(tài)氫化物、酸類物質(zhì)、非金屬相互化合形成的化合物，都是共價(jià)化合物”，可知MgO、NaCl、KF均為離子化合物，NO為共價(jià)化合物。化合物中的“陽(yáng)離子和陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”，根據(jù)“相鄰兩周期中，上一周期元素的陰離子和下一周期元素的陽(yáng)離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同”。A項(xiàng)，符合題意；B項(xiàng)，NaCl中，Na、Cl為同一周期元素；C項(xiàng)，KF中K、F不是相鄰周期元素；D項(xiàng)，NO是共價(jià)化合物。

10．實(shí)驗(yàn)室用銅和稀硝酸制取NO時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，可以采用的措施是（　　）。

A．改用濃硝酸

B．減小稀硝酸的濃度

C．加熱

D．增加壓強(qiáng)

【答案】C

【解析】制取NO的反應(yīng)方程式為。A項(xiàng)，將稀HNO₃改成濃HNO₃時(shí)，則反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的產(chǎn)物是NO₂，不是NO。B項(xiàng)，根據(jù)濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知：減小稀硝酸濃度，可使反應(yīng)速率減慢。C項(xiàng)，加熱可使反應(yīng)速率加快。D項(xiàng)，增加壓強(qiáng)，對(duì)制取NO氣體的反應(yīng)來說，實(shí)質(zhì)是增大了逆反應(yīng)的速率，不利于NO氣體的生成。

11．只用一種試劑就可鑒別出硫酸銨、硫酸鋁、硫酸鉀和硫酸鎂四種溶液，該試劑是（　　）。

A．NH₃·H₂O

B．BaCl₂

C．Ba（OH）₂

D．KOH

【答案】D

【解析】題目給出的四種物質(zhì)：（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄、MgSO₄四種溶液，它們都是硫酸鹽，即都會(huì)有SO₄2-，則不能用區(qū)分酸根的方法鑒別，而應(yīng)根據(jù)它們含有不同的陽(yáng)離子NH＋₄、Al3＋、K＋、Mg2＋來選擇試劑。區(qū)分NH＋₄、Al3＋、K＋、Mg2＋四種離子，可選用的試劑應(yīng)是可溶性強(qiáng)堿，即KOH、Ba（OH）₂都可以，但因四種溶液中都含有SO₄2-，所以，若選用Ba（OH）₂，則四種溶液均能發(fā)生Ba2＋與SO₄2-之間的反應(yīng)，都產(chǎn)生白色沉淀：，即反應(yīng)現(xiàn)象相同，則應(yīng)選用KOH溶液。

12.X溶液的pH為4，Y溶液的pH為2，X溶液與Y溶液氫離子濃度之比為（　　）。

A．100:1

B．1:100

C．2:1

D．1:2

【答案】B

【解析】根據(jù)pH與氫離子濃度的關(guān)系式：pH＝－lgc（H＋），可得X溶液：pH＝4，即c（H＋）_X＝1×10-4mol·L-1，Y溶液：pH＝2，即c（H＋）_Y＝1×10-2mol·L-1，所以

13．下列能夠除去相關(guān)物質(zhì)中的雜質(zhì)，且不引入其他雜質(zhì)的方法是（　　）。

A．為除去HNO₃溶液中的SO₄2-，加入過量BaCl₂溶液，過濾除去沉淀

B．為除去CO中的CO₂，將氣體通過紅熱的炭

C．為除去CO₂中的SO₂，將氣體通過NaOH溶液

D．為除去Cl₂中的HCl，將氣體通過NaOH溶液

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，加入過量BaCl₂溶液，發(fā)生反應(yīng)，使SO₄2-，除去，但同時(shí)引入了新雜質(zhì)Cl-，且因BaCl₂過量，又引入了新雜質(zhì)Ba2＋。B項(xiàng)，CO₂通過紅熱炭時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：，而主要成分CO卻不與C反應(yīng)。C項(xiàng)，混有SO₂的CO₂氣體通過NaOH溶液時(shí)，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)：，，因而使主要成分損失。D項(xiàng)，混有HCl的Cl₂，氣體通過NaOH溶液時(shí)，都與NaOH發(fā)生反應(yīng)：， ，即除雜質(zhì)的同時(shí)，也把主要成分除去了。

14．金屬M(fèi)與鋅片在溶液中組成原電池時(shí)，鋅片發(fā)生反應(yīng)，該金屬放入CuSO₄溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，則金屬M(fèi)是（　　）。

A．Ag

B．Mg

C．Fe

D．Al

【答案】C

【解析】BD兩項(xiàng)，根據(jù)“組成原電池的兩種金屬電極，其中較活潑的金屬電極發(fā)生失電子反應(yīng)”。已知在給出的原電池中，正電極發(fā)生了失電子反應(yīng)，所以M金屬不如Zn活潑，位于金屬活動(dòng)順序中Zn之后。AC兩項(xiàng)，根據(jù)M金屬與CuSO₄的反應(yīng)：，可知金屬M(fèi)比Cu活潑，應(yīng)該位于金屬活動(dòng)順序中Cu之前，Ag位于Cu之后。

15．下列有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名正確的是（　　）。

A．3－乙基己烷

B．3－甲基戊烷

C．4－甲基己烷

D．3－丙基己烷

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，母體最長(zhǎng)碳鏈?zhǔn)?個(gè)碳原子，所以其母體名稱應(yīng)是“戊烷”，而不是“己烷”，該有機(jī)物的正確名稱是3－乙基戊烷。C項(xiàng)，母體碳鏈的編號(hào)錯(cuò)了，與甲基相連的碳原子應(yīng)該是3號(hào)碳原子，而不是4號(hào)碳原子，該有機(jī)物的正確名稱是3－甲基己烷。D項(xiàng)，給出的直鏈（6個(gè)碳原子）不是最長(zhǎng)碳鏈（7個(gè)碳原子），所以母體名稱應(yīng)是“庚烷”，不是“己烷”；取代基名稱應(yīng)是“乙基”，而不是“丙基”，該有機(jī)物的正確名稱應(yīng)是4－乙基庚烷。

非選擇題

二、填空題：第16～28小題，共57分，其中16～19小題，每小題6分，第20～28小題，每空3分，把答案填在題中橫線上。

16．如圖，質(zhì)量為m的物體放在傾角為θ的固定斜面上恰能勻速下滑，設(shè)重力加速度為g，則物體所受摩擦力的大小為_____，物體與斜面間的動(dòng)摩擦因數(shù)為_____。

【答案】mgsinθ；tanθ

【解析】取斜面上的物體為研究對(duì)象，進(jìn)行受力分析。物體受三個(gè)作用力：重力G，方向豎直向下；斜面的支持力F_N，方向垂直于斜面向上；滑動(dòng)摩擦力F_f，方向平行于斜面向上，受力圖如圖所示。

取沿斜面方向向下為x軸，垂直于斜面方向向上為y軸，則重力沿斜面方向的分力G_x＝Gsinθ＝mgsinθ，重力在垂直于斜面方向的分力G_y＝Gcosθ＝mgcosθ。對(duì)物體寫出牛頓方程，有

G_x－F_f＝mgsinθ－F_f＝ma_x

F_N＋G_y＝F_N－mgcosθ＝ma_y

因?yàn)槲矬w做勻速直線運(yùn)動(dòng)，a＝0，因此

mgsinθ－F_f＝0  ①

F_N－mgcosθ＝0　   ②

由式①、②解得

F_f＝mgsinθ 　③

F_N＝mgcosθ 　④

摩擦力公式為F_f＝μF_N，因此，摩擦因數(shù)為，把式③、④代入得

17，如圖，一質(zhì)量m＝1kg的物體靜止在光滑水平面上，此時(shí)彈簧沒有伸長(zhǎng)，現(xiàn)用一F＝10N的水平恒力拉動(dòng)物體，當(dāng)物體的位移x＝0.1m時(shí)，物體的速度為1m／s，此時(shí)物體的動(dòng)能為_____J，彈簧具有的彈性勢(shì)能為_____J。（整個(gè)過程中，彈簧處于彈性限度內(nèi)。）

【答案】0.5；0.5

【解析】設(shè)恒外力的功為W_F，彈簧彈力的功為W′，對(duì)物體用動(dòng)能定理：

合外力的功為W＝W_F－W′①，物體的初動(dòng)能E_k0＝0，末動(dòng)能為②

根據(jù)動(dòng)能定理有，把式①代入得。

故有③；W′等于彈簧彈性勢(shì)能的增加值，即W′＝E_P－E_P0，開始運(yùn)動(dòng)時(shí)，彈簧無形變，E_P0＝0，因此W＝E_P④，恒力的功W_F＝Fs⑤，把式④、⑤代入式③得，把題給數(shù)值代入式②得

把已知數(shù)值代入式⑥得

E_P＝（10×0.1－0.5）J＝0.5J

18．圖中的虛線為靜電場(chǎng)中的一組等勢(shì)面，各等勢(shì)面的電勢(shì)如圖中所示，a、b、c、d為等勢(shì)面上的四點(diǎn)，現(xiàn)將電荷量q＝1.0×10-7C的點(diǎn)電荷從a點(diǎn)搬運(yùn)到b點(diǎn)，電場(chǎng)力做的功為_____J；從c點(diǎn)搬運(yùn)到d點(diǎn)，電場(chǎng)力做的功為_____J。

【答案】4.0×10-7；－4.0×10-7

【解析】在電場(chǎng)中由電勢(shì)數(shù)值相等的各點(diǎn)所形成的幾何面為等勢(shì)面，由圖可知，a、d、b、c所在的等勢(shì)面上的電勢(shì)逐漸減小，即U_a＞U_d＞U_b＞U_c，當(dāng)電荷量為q的點(diǎn)電荷，在電場(chǎng)中由A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到B點(diǎn)時(shí)，則電場(chǎng)力的功為，式中為點(diǎn)電荷的電勢(shì)能＝qU，U是電勢(shì)。題中點(diǎn)電荷是正的點(diǎn)電荷，當(dāng)它從a運(yùn)動(dòng)到b時(shí)，因U_a＞U_b，所以電場(chǎng)力做正功，大小為W_ab＝q（U_a－U_b），由圖可知，U_a＝8V，U_b＝4V，把已知數(shù)值代入得W_ab＝1.0×10-7×（8－4）J＝4.0×10-7J；當(dāng)點(diǎn)電荷從c運(yùn)動(dòng)到d時(shí)，因?yàn)閁_c＜U_d，所以電場(chǎng)力做負(fù)功，大小為W_cd ＝q（U_c－U_d），圖示U_c＝2V，U_d＝6V，由此得W_cd＝1.0×10－7×（2－6）J＝－4.0×10-7J。

19．用伏安法測(cè)電阻時(shí)，有圖1、圖2兩種連接方法，圖1的連法稱為_____法（填“外接”或“內(nèi)接”），圖2的連法稱為_____法（填“外接”或“內(nèi)接”），合上開關(guān)S后，如圖1連接時(shí)，電壓表和電流表的讀數(shù)分別為U₁和I₁；如圖2連接時(shí)，電壓表和電流表的讀數(shù)分別為U₂和I₂，則待測(cè)電阻的真實(shí)值R_x所處的范圍為_____。

圖1　 圖2

【答案】外接；內(nèi)接；

【解析】圖1的方法是把電壓表并聯(lián)在待測(cè)電阻R_x上，電流表串聯(lián)在外電路上；圖2的方法是用電流表串聯(lián)在R_x上，電壓表并聯(lián)在R_x和電流表的兩端。對(duì)電流表而言，圖1是接在電阻外的，稱外接法；圖2是接在電阻內(nèi)的，稱內(nèi)接法。在圖1所示外接法中，電壓表并聯(lián)在R_x上，測(cè)量的電壓是U_x，電流表接在外電路中，測(cè)得的電流為R_x的電流I_x和電壓表中電流I_V之和，即I₁＝I_x＋I(xiàn)_V，這表明I₁的數(shù)值大于I_x，所測(cè)的電阻值②；在圖2所示內(nèi)接法中，電壓表并聯(lián)在R_x和電流表上，所測(cè)的電壓值為R_x上的電壓U_x與電流表上的電壓U_A之和，即U₂＝U_x＋U_A，則有U₂＞U_x，因?yàn)殡娏鞅泶?lián)在R_x中，所以I₂＝I_x，所測(cè)的電阻值③，綜合式②、③有。

20．往Na₂CO₃水溶液中（）加入少量固體KOH，c（Na＋）／c（CO₃2-）的比值_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）

【答案】減小

【解析】根據(jù)此反應(yīng)知，向此溶液中加入少量固體KOH，就是在保持溶液體積基本不變時(shí)，加入OH－。根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，加入OH－可使上述平衡向左移動(dòng)，即使溶液中CO₃2-的濃度增大，而溶液中Na＋的濃度c（Na＋）是一個(gè)定值，而CO₃2-的濃度c（CO₃2-）增大，所以c（Na＋）／c（CO₃2-）的比值應(yīng)該減小。

21．200mLK₂SO₄溶液中含有0.10mol的K＋，此K₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol／L。

【答案】0.25

【解析】設(shè)溶液中K₂SO₄的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)K₂SO₄的電離方程式，則

根據(jù)溶液體積（2mol）和K₂SO₄的物質(zhì)的量，求K₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為

22．實(shí)驗(yàn)室中常用銨鹽和堿加熱的方法制取干燥的氨氣，下列裝置中A的名稱是_____，A中的試劑是 。

【答案】干燥管；堿石灰

【解析】從題目的敘述和圖中，都可知制取的是“干燥的氨氣（NH₃）”，所以A中的試劑一定是干燥劑，又知NH₃氣體是堿性氣體，只能用堿性干燥劑——堿石灰，所以A中的試劑是堿石灰。因A中的試劑是干燥劑，所以，A的名稱是干燥管。

23．元素X、Y和Z為三種短周期元素，其原子序數(shù)按X、Y、Z順序遞增，X原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Y元素的原子序數(shù)為8，Z原子最外層電子數(shù)為1，X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，Z₂Y的電子式為_____。

【答案】；

【解析】①根據(jù)“X原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的兩倍”，可知在短周期元素中，只有電子層結(jié)構(gòu)為的原子符合這一要求，即X元素是6號(hào)元素碳，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②根據(jù)“Y元素的原子序數(shù)為8”，可知Y元素是氧元素；③根據(jù)“Z元素在Y元素之后，且Z原子最外層電子數(shù)為1”，可知Z是11號(hào)元素Na，Z₂Y即為Na₂O，它應(yīng)是離子化合物，所以其電子式為：。

24．某無色溶液中通入Cl₂，溶液變?yōu)辄S色再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，可以確定原溶液含有_____。

【答案】I－

【解析】由“加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)”，這說明溶液中有碘單質(zhì)I₂存在。無色溶液通過Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，即有I₂生成。所以，該無色溶液中應(yīng)含有無色的I－，I－與Cl₂發(fā)生如下反應(yīng)生成I₂：。

25．丙醛在催化劑、加熱和加壓條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

【答案】

【解析】在有催化劑、加熱、加壓條件下，與H₂發(fā)生反應(yīng)，是醛類物質(zhì)的重要反應(yīng)。

26．丙醇和濃硫酸作用制取丙烯，該反應(yīng)類型為_____。

【答案】消去反應(yīng)

【解析】消去反應(yīng)有兩個(gè)重要特征：一是反應(yīng)中有機(jī)物分子要脫去一個(gè)小分子（常是H、O和HX）；二是反應(yīng)產(chǎn)物分子中含有不飽和雙鍵或三鍵。①丙醇：CH₃CH₂CH₂OH（分子式為C₃H₈O），丙烯：（分子式為C₃H₆）從組成上看，它們相差一個(gè)H₂O。②從丙醇和丙烯的結(jié)構(gòu)式看，反應(yīng)產(chǎn)物丙烯分子中確實(shí)含有不飽和雙鍵，由此可判斷該反應(yīng)是消去反應(yīng)。

27．同溫同壓下，與6.6gCO₂氣體體積相同的CO氣體為_____g。

【答案】4.2g

【解析】應(yīng)知道：“同溫同壓下，體積相同的任何氣體的物質(zhì)的量必然相同”，或“氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比”。已知CO₂、CO的體積相同，則它們的物質(zhì)的量之比必是1:1，即得關(guān)系式：CO₂——CO，根據(jù)此關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，可得結(jié)果，即

28．將少量CO₂通入Ba（OH）₂溶液可以觀察到白色沉淀的生成，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

【答案】

【解析】寫出少量CO₂與Ba（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為，改寫離子方程式，上述方程式中Ba（OH）₂是可溶性強(qiáng)堿，應(yīng)改寫成離子式：Ba2＋＋2OH-；BaCO₃是難溶沉淀，CO₂、H₂O均為氧化物，它們?nèi)员Ａ舴肿邮剑措x子方程式是

三、計(jì)算題：第29～31小題，共33分。解答要求寫出必要的文字說明、方程式和重要計(jì)算步驟。只寫出最后答案，而未寫出主要演算過程的，不能得分。

29．如圖，固定在豎直平面內(nèi)的圓形光滑軌道的半徑為R，已知質(zhì)量為m的小球在通過軌道最低點(diǎn)A處對(duì)軌道的壓力為7mg。求：當(dāng)小球運(yùn)動(dòng)到圓環(huán)的最高點(diǎn)B處時(shí)，圓環(huán)對(duì)小球壓力的大小。（小球視為質(zhì)點(diǎn)，重力加速度為g。）（11分）

【答案】mg

【解析】設(shè)小球在A處軌道的彈力是F_NA，小球的速度為v_A，則A點(diǎn)的向心力公式為

　   ①

設(shè)小球在B處軌道的彈力是F_NB，小球速度為v_B，則B處的向心力公式為

  　 ②

小球在A點(diǎn)的機(jī)械能為E_A＝E_kA＋E_pA

取A為重力勢(shì)能的零點(diǎn)，則E_pA＝0，所以動(dòng)能為

　   ③

小球在B點(diǎn)的機(jī)械能為

E_B＝E_kB＋E_pB  　 ④

動(dòng)能為

   ⑤

重力勢(shì)能為E_pB＝mgh，B點(diǎn)的高度h＝2R，代入上式得

E_pB＝2mgR 　⑥

把式⑤、⑥代入式④得

  ⑦

由機(jī)械能守恒得E_B＝E_A，把式③、⑦代入得

 

由此求得v_A、v_B的關(guān)系式

v_A2＝v_B2＋4gR　 　⑧

由式②得

 

把式⑧代入得

 

把式①代入上式得

F_NB＝F_NA－mg－5mg＝F_NA－6mg

由題意知F_NA＝7mg，即F_NB＝7mg－6mg＝mg。

30．在如圖所示的電路中，電源電動(dòng)勢(shì)，內(nèi)阻忽略不計(jì)；電阻R＝10Ω，R₂＝15Ω，電流表內(nèi)阻忽略不計(jì)，合上開關(guān)S后，電流表的讀數(shù)為I₂＝0.4A，求電阻R₁的阻值和此時(shí)R₁上消耗的功率。（12分）

【答案】30Ω；1.2W

【解析】根據(jù)閉合電路的歐姆定律知電源兩端的路端電壓為，r為電源的內(nèi)電阻，由題意知r＝0，因此，。

由圖可知，路端電壓U為R上的電壓U_R與R₂上的電壓U₂之和，于是，即

  　 ①

根據(jù)歐姆定律U₂＝I₂R₂，代入題給數(shù)值得

U₂＝0.4×15V＝6V

把已知數(shù)值代入式①得U_R＝12V－6V＝6V；

對(duì)R用歐姆定律，通過R的電流，即外電路的總電流為，把已知數(shù)值代入上式得

根據(jù)并聯(lián)電阻的性質(zhì)知，總電流等于流過R₂上的電流I₂與流過R₁上的電流I₁之和，即

I＝I₁＋I(xiàn)₂

由此得

I₁＝I－I₂＝0.6A－0.4A＝0.2A

R₁上消耗的功率為P₁＝I₁2R₁，代入已知數(shù)值得

P₁＝0.22×30W＝1.2W

31．200mL6mol／LHCl溶液與53gNa₂CO₃充分反應(yīng)，已知鹽酸過量，求充分反應(yīng)后鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）（10分）

【答案】1mol∕L

【解析】200mL溶液中含HCl的物質(zhì)的量

6mol∕L×0.2L＝1.2mol

設(shè)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量為xmol，則

反應(yīng)后剩余HCl的物質(zhì)的量：

1.2mol－1mol＝0.2mol

剩余HCl溶液的物質(zhì)的量濃度：