第一部分　歷年真題

2013年成人高考高中起點升本科《物理化學綜合》試卷及詳解

可能用到的數據——相對原子質量（原子量）：

H—1

C—2

O—16

Na—23

一、選擇題：第1～15小題，每小題4分，共60分。在每小題給出的四個選項中，選出一項符合題目要求的，將所選項前的字母填涂在答題卡相應題號的信息點上。

1．一做簡諧運動質點的位移x隨時間t變化的圖像，如圖所示，由圖可知，從t＝0開始經過2s，此質點的位移x和路程s分別為（　　）。

A．x＝0，s＝6cm

B．x＝6cm，s＝12cm

C．x＝0，s＝12cm

D．x＝6cm，s＝6cm

【答案】C

【解析】由圖可知，質點做簡諧運動的周期是2s，振幅是3cm。在t＝2s時刻，質點位于簡諧運動的平衡位置，所以它的位移是0，在這期間，質點經歷了一個周期的運動，它所經過的路程是振幅的4倍，即3cm×4＝12cm。

2．已知光從真空中射入某種透明介質內，入射角為60°，折射角為30°，設光在真空中的傳播速度為c，則光在該介質中的傳播速度為（　　）。

A．c

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】由題目知，入射角為θ_i＝60°，折射角為θ_r＝30°。由光的折射定律知，①，光在介質中的傳播速度為②，將式①代入式②，得，代入已知數據，得。

3．一定量的氣體，分子之間的勢能可以忽略，在保持溫度不變的情況下，吸熱后體積增大，在此過程中（　　）。

A．氣體的內能增加，外界對氣體做功

B．氣體的內能增加，氣體對外界做功

C．氣體的內能不變，外界對氣體做功

D．氣體的內能不變，氣體對外界做功

【答案】D

【解析】在等溫狀態下，氣體是否對外做功，與它的體積有關。當氣體膨脹時，體積增加，氣體對外界做功；當氣體壓縮時，體積減小，外界對氣體做功。AC兩項，氣體的體積增大，故氣體對外界做功；BD兩項，理想氣體的內能只與溫度有關，在等溫過程中，理想氣體的內能不變。題目已給出：分子之間的勢能可以忽略，則可以把氣體假設為理想氣體，所以在溫度保持不變的情況下，氣體的內能也不變。

4．物體從靜止開始做勻加速直線運動，測得它從4s末到5s末的位移為18m，則物體的加速度的大小為（　　）。

A．1m／s2

B．2m／s2

C．3m／s2

D．4m／s2

【答案】D

【解析】根據勻加速直線運動的時間-位移公式，有

，

聯立上面兩式，得

解得

由題目知：s₂＝s₁＝18m，t₁＝4s，t₂＝5s，代入上式，得

5．下列關于運動和力的說法中，正確的是（　　）。

A．物體受恒定的合外力作用時，它一定做勻加速直線運動

B．物體受變化的合外力作用時，它的速度大小一定變化

C．當物體所受合外力的方向與其速度方向不在同一直線上時，物體一定做曲線運動

D．物體運動的方向一定與物體所受合外力的方向相同

【答案】C

【解析】AC兩項，當物體受合外力的方向與速度方向不在同一條直線上時，物體將不再做直線運動，而是作曲線運動；B項，當物體受合外力的方向始終與速度方向垂直時，合外力將只改變速度的方向，而不改變速度的大小，如勻速圓周運動；D項，除直線運動外，合外力的方向與速度方向都不一致。

6．有一靜電場，電場線如圖所示，一正電荷q，在電場力的作用下由A點向B點運動，它的速度大小用v表示，加速度大小用a表示，在運動過程中（　　）。

A．v逐漸變大，a逐漸變小

B．v逐漸變大，a逐漸變大

C．v逐漸變小，a逐漸變大

D．v逐漸變小，a逐漸變小

【答案】A

【解析】BC兩項，由圖可以看出，在A點處電場線比較密集，在B點處電場線比較稀疏，根據電場線的定義可知，在電場線比較密集的地方，電場強度大，帶電粒子所受到的電場力大；在電場線比較稀疏的地方，電場強度小，帶電粒子所受到的電場力小。因此，帶電粒子在A點受到的電場力要大于在B點受到的電場力，它在A點的加速度大于在B點的加速度，故加速度逐漸變小。帶電粒子所帶電荷為正電荷，所以它所受到的電場力的方向與電場線方向相同，因此帶電粒子的加速度方向與電場線方向一致，在從A點運動到B點的過程中，即帶電粒子的加速度方向與運動方向相同，故速度逐漸變大。

7．如圖，一勻強磁場與導線框平面垂直，當導體棒AB向右運動時，在回路ABCD中產生的感應電流的方向和AB棒所受的安培力的方向分別為（　　）。

A．順時針，向左

B．順時針，向右

C．逆時針，向左

D．逆時針，向右

【答案】C

【解析】根據右手定則，磁場穿過手心，拇指表示導體棒的運動方向，即v的方向，感應電流沿四指方向，即由B到A的方向，由此可以判定，感應電流沿逆時針方向，再根據左手定則，磁場穿過手心，四指方向為導體棒內電流方向，即由B到A的方向，則導體棒受力的方向，即拇指方向向左。

8．下列氣體中，既能用排水法，又能用向下排空氣法收集的是（　　）。

A．H₂

B．NH₃

C．CO₂

D．O₂

【答案】A

【解析】BC兩項，NH₃和CO₂都能溶于水，不能用排水法收集。AD兩項，用排空氣法收集氣體時，比空氣輕的氣體，即相對分子量小于29（空氣的平均相對分子質量）的氣體，應采用瓶口向下的向下排空氣法收集；比空氣重的氣體，即相對分子質量大于29的氣體，應采用瓶口向上的向上排空氣法收集；H₂的相對分子質量為2，O₂的相對分子質量是32，所以H₂應采用向下排空氣法收集。

9．下列氣體各0.1mol，分別通入1L0.1mol／LNaOH溶液中，生成的溶液的pH最小的是（　　）。

A．H₂S

B．CO₂

C．N₂

D．HCl

【答案】D

【解析】1L 0.1mol／LNaOH溶液中含有溶質NaOH的物質的量是0.1mol／L×1L＝0.1mol，將題目給出的4種氣體分別通入含NaOH 0.1mol的溶液中，會有以下情況：①H₂S：0.1molH₂S與0.1molNaOH反應：，②CO₂：0.1molCO₂與0.1molNaOH反應：，③N₂：N₂不與NaOH反應，所以溶液仍是NaOH溶液，④HCl：0.1mol HCl與0.1mol NaOH反應：。反應后的溶液分別是NaHS、NaHCO₃、NaOH和NaCl溶液，其中NaHS、NaHCO₃均為弱酸的酸式鹽，因水解而使溶液顯堿性，即pH＞7；NaOH是強堿，所以其溶液顯強堿性，pH＞7，NaCl是強酸強堿鹽，不水解，所以其溶液呈中性，即pH＝7。

10．下列各組中的離子，在溶液中不能大量共存的是（　　）。

A．K＋、Fe3＋、Cl-、SO₄2-

B．Na＋、H＋、AlO₂-、NO₃-

C．K＋、Na＋、SO₄2-、HCO₃-

D．Na＋、NH₄＋、Cl-、NO₃-

【答案】B

【解析】AlO₂-（偏鋁酸根）是一弱酸根，它不能與H＋共存，因為它們能發生反應生成弱酸HAlO₂（偏鋁酸），HAlO₂在溶液中又進一步形成Al（OH）₃沉淀，反應方程式為。

11．下列反應所產生的氣體，不會對空氣造成污染的是（　　）。

A．在加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳反應

B．木炭和濃硝酸反應

C．二氧化碳和過氧化鈉反應

D．焙燒黃鐵礦

【答案】C

【解析】A項，這是實驗室制取氯氣的反應：；B項，這是濃硝酸強氧化性的重要反應：；C項，這是過氧化鈉的重要性質：，產生的氧氣（O₂）不會對空氣造成污染；D項，這是工業制硫酸的重要反應之一：。

12．依據下列原子結構示意圖，可推知兩種元素化學性質相似的一組是（　）。

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】BCD三項，從結構示意圖可知，兩組元素分別為氟和氮、氦和鎂、氖和氧；兩種元素都是不同主族的元素，它們的化學性質不可能相似。A項，結構示意圖是氦和氬，氦與氬都是零族元素（即稀有氣體元素），它們的化學性質相似。

13．滴入下列少量鹽溶液，可使鐵片在稀鹽酸中反應速率明顯加快的是（　　）。

A．KCl

B．CuCl₂

C．MgCl₂

D．AlCl₂

【答案】B

【解析】某些金屬與電解質溶液反應（如鐵片與稀鹽酸的反應）形成微電池，可對反應速率產生影響，形成微電池應滿足兩個條件：①要有兩種金屬，且這兩種金屬的活潑性應不相同，如Fe與CuCl反應：，Fe和Cu是兩種活潑性不同的金屬；②使反應速率明顯加快的反應中的金屬，應是原電池的負極，Cu和Fe形成原電池時，活潑金屬Fe是負極，而Fe正是希望加快反應速度的反應中的反應物。

14．在一定條件下，反應（放熱）達到平衡后，若要使CO的轉化率增大，應采取的措施是（　　）。

A．升高溫度

B．降低溫度

C．增大壓強

D．使用催化劑

【答案】B

【解析】根據題目給出的反應式：可知，要使CO的轉化率增大，就是要使平衡“向右”移動。AB兩項，該平衡反應正向反應（即“向右”進行）是“放熱”反應，所以欲使平衡“向右”移動，應采取降低溫度的措施。C項，反應式中的4種物質均是氣體，但在反應前后，4種氣體的總物質的量相等，都是2，所以壓強對該平衡不產生影響。D項，催化劑不會影響平衡移動。

15．下列物質中，既能發生加成反應，也能發生取代反應，但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　　）。

A．乙烷

B．苯

C．乙烯

D．乙炔

【答案】B

【解析】A項，乙烷能發生取代反應，但不能發生加成反應，發生加成反應的有機物分子中，應含有不飽和的雙鍵或三鍵；不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。B項，苯既能發生加成反應，也能發生取代反應，但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。CD兩項，乙烯和乙炔都能發生取代反應和加成反應，但它們都能使高錳酸鉀酸性溶液退色。

二、填空題：第16～28小題，共57分，其中第16～19小題，每小題6分，第20～28小題，每空3分，把答案寫在答題卡相應題號后。

16．平衡下列核反應方程：

其中A＝____，Z＝____。

【答案】92；36

【解析】根據核子數守恒，可以列出方程235＋1＝141＋A＋3，根據電荷數守恒，可以列出方程92＋0＝56＋Z＋0，由上述兩個方程，可以解出A＝92，Z＝36。

17．如圖，有一電場強度大小為E的勻強電場，方向沿Χ軸正方向，又知A和B兩點的坐標分別為（0，a）和（b，0），則該兩點間的電勢差U_AB＝____；一電荷量為q的正電荷從A點沿圖示路徑運動到B點，電場力對該電荷所做的功W＝____。

【答案】Eb；qEb

【解析】在勻強電場中，電勢差與兩個等勢面之間的距離成正比，等勢面垂直于電場線，電場線沿x軸方向，所以等勢面沿y軸方向，故U_A＝U_O，U_AB＝U_OB，根據電場與電勢的關系U＝Ed，可以得出U_AB＝U_OB＝Eb，正電荷q從A點運動到B點的過程中，電場力做的功等于正電荷電勢能的減少，即W＝qU_AB＝qEb。

18．如圖，一長為l的輕繩一端系有一質量為m的重物，另一端固定。開始時，輕繩被拉到水平位置，放手后，重物由靜止向下運動，當重物運動到輕繩沿豎直位置時，重物的加速度大小a＝____，方向為____；輕繩對重物的拉力大小F＝____。（重力加速度大小為g。）

【答案】2g；豎直向上（或向上）；3mg

【解析】當重物運動到輕繩沿豎直位置時，對重物受力分析：此時重物受到向下的重力mg和向上的拉力，在這兩個力的共同作用下運動，假設n的方向沿豎直方向向上，由牛頓第二定律，有F－mg＝ma①，在式①中，若解出a＜0，則說明a的方向沿豎直方向向下，由于輕繩的束縛，重物一直在做圓周運動，在豎直位置處，由于重物所受到的合外力的方向與運動方向垂直，所以重物的加速度a就是它的向心加速度，圓周運動的半徑就是輕繩的長度l，于是有②，重物在從水平位置運動到豎直位置的過程中機械能守恒，重物的重力勢能轉化為運動的動能，于是有③，將式③代入式②，得④，a大于0，說明假設是正確的，a的方向沿豎直方向向上，將式④代入式①，得到F＝mg＋ma＝3mg。

19．在“用伏安法測定電源的電動勢和內阻”的實驗中，獲得的實驗曲線如圖所示。圖中縱軸U為路端電壓，橫軸I為干路電流。由圖可知，該電源的電動勢為____V，內阻為____Ω。（結果保留兩位有效數字）

【答案】2.8；0.97

【解析】根據閉合電路歐姆定律，知ε＝U＋Ir，于是得U＝ε－Ir，由此式可知，U-I曲線是一條直線，與圖示相符。在U-I圖中，直線的斜率的負值就是電源的內電阻r，直線在縱軸的截距就是電源的電動勢ε。由題圖可知，直線在縱軸的截距為2.8V，因此ε＝2.8V。同樣由圖可知，直線斜率的負值為，根據題目要求，保留兩位有效數字，所以有r≈0.97Ω。

20．按系統命名法，有機物的名稱為____。

【答案】2，3－二甲基戊烷

【解析】①最長碳鏈上有5個碳原子，且都是碳碳單鍵，所以，母體名稱應是“戊烷”；②分子中有2個取代基，都是甲基（－CH₃）；③碳原子編號應使取代基所在的碳原子編號最小，所以應自右向左依次編號，即，其名稱是2，3－二甲基戊烷。

21．氧氣、氯氣和乙烯三種氣體，在實驗室中，可使用下圖儀器裝置制備的氣體是____。

【答案】氧氣

【解析】圖中制取氣體的裝置，是典型的在加熱條件下，固體＋固體→氣體，寫出O₂、Cl₂、C₂H₄實驗室制取時的反應方程式，并確定反應物的狀態及反應條件：

根據以上分析，可知能用題目給出裝置制備的氣體是氧氣。

22．某種化合物由Cu2＋、Na＋、NH₄＋、HCO₃-、I-、NO₃-中的一種陽離子和一種陰離子組成，它的水溶液無色透明；向該溶液中加入足量鹽酸或足量氫氧化鈉溶液皆無氣體產生；加入AgNO₃溶液無沉淀生成，該化合物是____。

【答案】NaNO₃

【解析】①根據“水溶液無色透明”，可以肯定溶液中一定不存在Cu2＋，因Cu2＋在溶液中是藍色的；②“向該溶液中加足量酸或足量氫氧化鈉溶液皆無氣體產生”，加酸即加H＋，加NaOH即加OH－。在題目給出的離子中，HCO₃－可與H＋反應生成CO₂氣體：，NH₄＋可與OH－反應生成氨氣：，由此可知，溶液中一定不含有HCO₃－和NH₄＋；③“加入AgNO₃溶液無沉淀生成”，可知溶液中無I－存在，因為I－可與AgNO₃中的Ag＋反應生成不溶于水的AgI沉淀，即；

④在題目給出的6種離子中，除去Cu₂＋、HCO₃－、NH₄＋、I－4種離子，只剩下Na＋和NO₃--，所以該化合物一定是NaNO₃。

23．在0.1mol／L的NH₄Cl溶液中，濃度最大的離子是____。

【答案】Cl－

【解析】NH₄Cl是鹽，屬強電解質，在溶液中完全電離，全部以離子態存在，即，水也會電離出少量的H＋和OH－，但是，NH₄＋和Cl－的濃度遠大于H＋和OH－的濃度，而NH₄＋會發生水解反應：，因而NH₄＋濃度要減少，使得Cl--濃度大于NH₄＋濃度。另外，因水解反應生成了H＋，故使得H＋濃度大于0H－濃度，由以上分析可知溶液中離子濃度大小的順序是：Cl--＞NH₄＋＞H＋＞OH－。

24．在中，1mol氧化劑反應后得到____mol電子。

【答案】5

【解析】由反應可知KMnO₄是氧化劑，氧化劑的還原產物是MnCl₂，反應前KMnO₄中Mn的化合價為＋7，反應后MnCl₂中Mn的化合價是＋2，即有如下關系：

由此可知，若1mol氧化劑反應后，得到5mol電子。

25．乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯4種有機物中，能發生銀鏡反應的是____。

【答案】乙醛

【解析】在乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯4種有機物中，只有乙醛分子中含有醛基，，所以，只有乙醛才能發生銀鏡反應。

26.MnCl₂同溫同壓下，84g某氣體和132gCO₂占有相同的體積，則該氣體的相對分子質量為____。

【答案】28

【解析】同溫同壓下，占有相同體積的兩種氣體，它們的物質的量必然相等，所以，84g某氣體（可用M表示）和132gCO₂的物質的量一定相同，132gCO₂氣體的物質的量為：，所以，84g某氣體也必然是3mol，由此可求得其摩爾質量為，即其相對分子質量為28。

27．元素X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次增加。X原子外層電子為內層電子數的3倍，Y、Z原子的最外層電子數分別為1和3，Z的原子結構示意圖為____，X與Y結合生成的化合物Y，X的電子式為____。

【答案】；

【解析】①根據“X原子外層電子為內層電子數的3倍”可知X原子共有2個電子層，內層即第一層，外層即第二層。第一層有2個電子，第二層有2×3＝6個電子，核電荷數＝2＋6＝8，其原子結構示意圖為,該元素是氧元素，元素符號是O。②因Y、Z的原子序數都比X的原子序數大，且Y、Z原子的最外層電子數分別為1和3，由此可知，Y是第三周期IA族的Na元素，Z是第三周期ⅢA族的Al元素，它們的原子結構示意圖分別為，，③化合物Y₂X即是Na₂O，它是活潑金屬的氧化物，所以其中的化學鍵應是離子鍵，Na₂O應是離子化合物，其電子式為。

28．氯氣分別通人NaF溶液和NaBr溶液中，氯氣能與____發生置換反應，其反應的離子方程式為____。

【答案】NaBr；Cl₂＋2Br－＝Br₂＋2Cl－

【解析】非金屬單質與不含氧酸鹽之間發生的置換反應的條件是：“活潑的非金屬單質能把鹽中的相對不活潑的非金屬元素置換出來”，在ⅦA族元素中，它們的活潑性順序為：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，由此可知，Cl₂只能與溴化物（如NaBr）、碘化物（如KI）發生置換反應，不能與氟化物（如NaF）發生置換反應。與NaBr發生反應的方程式為，其離子反應式為。