習(xí)題

答案

一、填空題

4-1　對于吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)將　　　　，該反應(yīng)的將　　　　；若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)將　　　　。

4-2　反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（s）+H2（g）的=134kJ·mol-1，當(dāng)升高溫度時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)將　　　　，系統(tǒng)中CO（g）的含量有可能　　　　。增大系統(tǒng)壓力會(huì)使平衡　　　　移動(dòng)；保持溫度和體積不變，加入N2，平衡　　　　移動(dòng)。

4-3　反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）是一個(gè)熵　　　　的反應(yīng)。在恒溫恒壓下達(dá)到平衡，若增大n（N2O4）∶n（NO2），平衡將　　　　移動(dòng)，n（NO2）將　　　　；若向該系統(tǒng)中加入Ar（g），n（NO2）將　　　　，α（N2O4）將　　　　。

4-4　如果反應(yīng)A的，反應(yīng)B的則和的關(guān)系為　　　　，兩反應(yīng)的速率系數(shù)的相對大小　　　　。

4-5　已知下列反應(yīng)及其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：

4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O　　

2HCl（g）+1/2O2（g）Cl2（g）+H2O（g）　　

1/2O2（g）+1/2H2O（g）HCl（g）+1/4O2（g）　　

則、、的關(guān)系是　　　　。如果在容器中加入8mol HCl（g）和2mol O2（g），按上述三個(gè)反應(yīng)方程式計(jì)算平衡組成，最終組成將　　　　。若在相同溫度下，同一容器中由4mol HCl（g）、1mol O2、2mol Cl2（g）和2mol H2O（g）混合，平衡組成與前一種情況相比將　　　　。

4-6　已知下列反應(yīng)在25℃時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：

HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）　　=6.2×10-10

NH3（aq）+H2O（l）（aq）+OH-　　=1.8×10-5

H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）　　=1.0×10-14

則反應(yīng)NH3（aq）+HCN（aq）+CN-（aq）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于　　　　　，該反應(yīng)的焓變　　　　0。

4-7　已知25℃時(shí)，I2的蒸氣壓為0.041kPa，則25℃時(shí)（I2，g）等于　　　　kJ·mol-1。查表，由有關(guān)熱力學(xué)函數(shù)，推算25℃時(shí)水的飽和蒸氣壓，其值是　　　　kPa。

4-8　已知298K時(shí)

N2（g）+O2（g）2NO（g）　　　

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　　　

2H2（g）+O2（g）2H2O（g）　　　

則4NH3（g）+O2（g）4NO（g）+6H2O（g）的與分別為　　　　和　　　　。

二、選擇題

4-9　反應(yīng)MnO2（s）+4H+（aq）+2Cl-（aq）Mn2+（aq）+Cl2（g）+2H2O（l）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（　　）。

A. =

B. =

C. =

D. =

4-10　某容器中加入相同物質(zhì)的量的NO和Cl2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：NO（g）+Cl（g）NOCl（g），平衡時(shí)，有關(guān)各物種分壓的結(jié)論正確的是（　　）。

A.p（NO）=p（Cl2）

B. p（NO）=p（NOCl）

C. p（NO）＜p（Cl2）　　　　　

D. p（NO）＞p（Cl2）

4-11　反應(yīng)溫度一定，則下列陳述中正確的是（　　）。

A.平衡常數(shù)能準(zhǔn)確代表反應(yīng)進(jìn)行的完全程度

B.轉(zhuǎn)化速率能準(zhǔn)確代表反應(yīng)進(jìn)行的完全程度

C.平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化速率都能準(zhǔn)確代表反應(yīng)進(jìn)行的完全程度

D.平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化速率都不能代表反應(yīng)進(jìn)行的完全程度

4-12　反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變，加入惰性氣體He，使總壓力增加一倍，則（　　）。

A. 平衡向右移動(dòng)

B. 平衡向左移動(dòng)

C. 平衡不發(fā)生移動(dòng)

D. 無法判斷

三、判斷題

4-13　平衡常數(shù)大的反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率必定大。　　（　　）

4-14　可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各反應(yīng)物與生成物的濃度或分壓不隨時(shí)間而改變。　　（　　）

4-15　在敞口容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)不可能達(dá)到平衡狀態(tài)。　　（　　）

4-16　在一定溫度下，某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值與反應(yīng)方程式相對應(yīng)。　　（　　）

4-17　某化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)起始濃度改變，平衡濃度改變，因此平衡常數(shù)也改變。　　（　　）

4-18　對任何氣相反應(yīng)，若縮小體積，平衡一定向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)。　　（　　）

4-19　升高溫度，使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢，所以使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)。　　（　　）

四、綜合題

4-20　反應(yīng)2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱為1.29×102kJ·mol-1，若303K時(shí)=1.66×10-5，計(jì)算393K的。

4-21　標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的某化學(xué)反應(yīng)，＞0，＜0。根據(jù)夏洛特原理，升高溫度時(shí)平衡右移；但根據(jù)公式

反應(yīng)的將增大，不利于反應(yīng)向右進(jìn)行。哪一種判斷正確？

4-22　18.4g NO2 在容器中發(fā)生如下聚合反應(yīng)，2NO2（g）N2O4（g），在27℃ 100kPa下測得總體積為6.0dm3。

（1）求27℃時(shí)此反應(yīng)的；

（2）又知在111℃ 時(shí)此反應(yīng)的，問此反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，為什么？

4-23　PCl5遇熱按下式分解：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），將0.023mol PCl5充入一個(gè)帶有移動(dòng)活塞的真空容器中，加熱至523K，求：

①平衡時(shí)總壓為100kPa，容積為2.0L時(shí)PCl5的分解率；

②該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；

③若在活塞上方加1000kPa的外壓將體積縮小，平衡時(shí)PCl5的分解率。

4-24　在900K和1.013×105Pa時(shí)SO3部分離解為SO2和O2

SO3（g）SO2（g）+1/2O2（g）　　

若平衡混合物的密度為0.925g·dm-3，求SO3的離解度。

4-25　對于下列化學(xué)平衡

2HI（g）H2（g）+I2（g）　　

在698K時(shí)，Kc=1.82×10-2。如果將HI（g）放入反應(yīng)瓶內(nèi)，問：

（1）在［HI］為0.0100mol·dm-3時(shí)，［H2］和［I2］各是多少？

（2）HI（g）的初始濃度是多少？

（3）在平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率是多少？