實驗二　溶液的配制

【實驗目的】

（1）學習移液管、容量瓶、量筒的使用方法。

（2）掌握溶液的配制方法和基本操作。

（3）熟悉有關(guān)溶液的計算。

【實驗原理】

在化學實驗中經(jīng)常使用不同濃度和不同要求的溶液，這就要求我們必須掌握溶液配制的基本操作和基本方法。

1.配制溶液按實驗要求分類

①一般溶液的配制。其特點是：準確度不高，用于定性實驗。

②準確溶液的配制。其特點是：準確度高，用于定量實驗。

2.配制溶液的操作方法

（1）粗略配制

①計算藥品（液體、固體）用量。

②稱量。用臺秤（固體）或量筒（液體）稱量藥品，并將藥品放入燒杯中。

③取溶劑。用量筒量取所需體積的溶劑。

④溶解或稀釋。

a.固體藥品：將量筒中的少量溶劑（部分），倒入盛有固體溶質(zhì)的燒杯中，將其溶解。在溶解時，要不斷用玻璃棒攪拌，如有需要可以加熱加速溶解。將量筒中剩余的溶劑全部倒入燒杯中，攪拌均勻。

b.液體藥品：按照用量，用量筒量取溶劑，進行稀釋，用玻璃棒攪拌均勻。

⑤轉(zhuǎn)移到指定容器中。

（2）精確配制

①計算藥品用量。注意有效數(shù)字的保留。一般保留到小數(shù)點后四位。

②稱量。

a.固體藥品　用電子天平稱量，精確度為0.0001g，將溶質(zhì)放入潔凈干燥的燒杯中。

b.液體藥品：用適當體積的移液管移取液體，轉(zhuǎn)移到容量瓶中。按移液管要求進行操作。

③溶解或稀釋。

a.固體藥品：用量筒盛取適量溶劑，倒入盛有固體溶質(zhì)的燒杯中，將其溶解。在溶解時，要不斷用玻璃棒攪拌，如有需要可以加熱加速溶解。

b.液體藥品：按照容量瓶的操作要求進行操作。

④轉(zhuǎn)移、洗滌及定容。

a.固體藥品：將小燒杯和玻璃棒用溶劑洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

b.液體藥品：按照容量瓶的操作要求進行操作。

⑤搖勻。按照容量瓶的操作要求進行操作。

⑥回收。把配制好的溶液轉(zhuǎn)移入指定容器中。

3.溶液濃度的計算方法

溶液的濃度是指一定量的溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。常用的濃度表示方法如下。

物質(zhì)的量濃度：cB=nB/V（單位：mol·L-1）

質(zhì)量濃度：ρB=mB/V（單位：g·L-1）

質(zhì)量分數(shù)：ωB=mB/m

體積分數(shù)：φB=VB/V

【實驗儀器與試劑】

儀器：燒杯、移液管、容量瓶、量筒、稱量瓶、分析天平、電子天平。

試劑：NaOH、草酸、鹽酸、醋酸（2.0000mol·L-1）。

【實驗步驟】

（1）用6mol·L-1HCl溶液配制100mL0.1mol·L-1HCl溶液。

（2）用固體NaOH粗略配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液。

（3）用固體草酸精確配制100mL0.0500mol·L-1草酸溶液（草酸分子量為126）。

（4）用2.0000mol·L-1的HAc溶液精確配制0.2000mol·L-1的HAc溶液。

【思考題】

（1）用容量瓶配制溶液時，是否需要先潤洗？

（2）使用移液管時應注意些什么？

【注意事項】

（1）使用容量瓶配制溶液時，要先進行試漏。

（2）配制溶液時，固體藥品必須充分溶解后才可轉(zhuǎn)移到容量瓶中。如不易溶解的藥品可在燒杯中加熱溶解，切不可用容量瓶加熱。