2.8　原水脫氣技術

水中CO2、O2等氣體的去除處理稱脫氣處理。氧氣在中性和堿性條件下引起輸水管道和設備的氧腐蝕。

因為水中含有溶解氧，Fe（OH）2很快被氧化為沉淀Fe（OH）3，發生腐蝕。生成的Fe（OH）3沉淀可以堵塞管道，堵塞膜的孔道。

水體中CO2遇Ca2+、Mg2+易生成CaCO3和MgCO3沉淀，形成鍋垢，影響傳熱，降低熱效率。水中溶解氣體也增加真空負荷。因此在膜法淡化、蒸餾法淡化及真空冷凍淡化中需進行脫氣處理。脫氣后要求CO2含量降至2～10mg/L，O2含量降至1～10ng/L

脫氣處理方法有酸化脫氣、加熱脫氣、真空脫氣、氮氣曝氣脫氣、催化劑樹脂脫氣和除氧劑脫氧氣等。

2.8.1　酸化脫氣——脫CO2氣

天然水（包括海水、地下水等）中CO2來源于碳酸鹽和空氣溶解，可以用加酸調節pH值至4.5左右，使水中碳酸鹽分解為CO2氣逸出。加鹽酸比硫酸安全，不會生成硫酸鹽沉淀。酸化后原水再用自然曝氣或加熱或真空脫氣去除。

2.8.2　加熱脫氣

用蒸汽加熱原水，使水溫升高至器內壓力下的沸點，可使水中溶解氣體在0.007mg/L以下，該法對鍋爐用水除氣特別適合。

2.8.3　真空脫氣

真空脫氣處理是將器內壓力降至相應水溫的水蒸氣壓使水沸騰，水中溶解的O2、CO2等氣體就會逸出，經此法處理的水，水中溶解氧可降至0.1～0.3mg/L以下。通常的除碳塔脫CO2氣即利用此原理。海水溶解氧約8mg/L，使用填料塔減壓脫氣，在40mmHg（5332Pa）壓力下，海水中溶解氧可降至2ng/L，海水酸化使其pH值降至4.5左右時，CO2含量約140mg/L，經減壓脫氣，可降至2～10mg/L。

2.8.4　除氧劑脫氧氣

水中氧氣也可用投加除氧劑去除，常用的藥劑有Na2SO3、NaHCO3、Na2S2O5、聯氨［包括水合聯氨（N2H4·H2O）］、硫酸聯氨（N2H4·H2SO4）、磷酸聯氨（N2H4·H3PO4）和單寧等。藥劑除氧反應如下：

催化劑樹脂脫氣是利用載有鈀或鉑的陰離子交換樹脂為催化劑，使聯氨與水體中的氧起化學反應生成水和氮氣而除氧。

2.8.5　脫H2S氣

地下水中有的含有H2S等硫化物，H2S遇空氣易氧化生成單質硫，也易與金屬離子生成硫化物沉淀，這些沉淀物堵塞膜孔道，導致透水率減少，淡化效率降低。

水體脫H2S可采用曝氣氧化法、加氯氧化法、活性炭吸附法等法去除。